液液反应－界面反应控速

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1、液/液反应－界面反应控速一般说来，由于高温冶金反应中界面化学反应速率很快，很容易达到平衡，所以大多数控制性环节都在传质过程中。但也有少量的化学反应，例如渣中SiO2的还原，限制性环节为界面化学反应。这类问题的处理较为复杂，但很有意义。先就界面化学反应的电化学机理作一般介绍，然后应用于渣中SiO2的还原动力学分析。一.电化学机理的一般介绍对于任意一个界面化学反应，例如反应可有两种完全不同的机理：一种是反应物(分子或离子)直接碰撞，交换电子后变成生成物；另一种是A的氧化和B2+的还原是以电极反应的形式实现的，这是由金属导体来传递交换电子的。阳极反应阴极反应后一种机理称为电化学机理。由于金

2、属/渣反应中，金属液是电的良导体，因此电化学机理在冶金反应中有实际意义。电化学反应速率可由阳极溶解或阴极沉积速率确定。这一速率与电流密度Ii关系为(对i物质而言)式中,zi为氧化或还原的得失电子数；F为法拉第常数，F=96,500C；A为阴极或阳极的面积。上式包括i物质的阳极溶解或阴极沉积。阳极溶解的情况ni及Ii为正值，而阴极沉积则应为负值。因此，只要求得电流密度Ii的值就可以计算反应的速率。（1）根据电化学理论，阴极或阳极电流密度的大小与电极电势Ei及该物质在电极表面附近的浓度(更确切地说应为活度)有关，其关系式为式中,Ei为i物质的电极电势；为金属原子i在界面上的浓度；为金属离

3、子iz+在界面上的浓度；i为参数，其数值在0和1之间；ki为i溶解的速率常数；为iz+沉积的速率常数。上式右端第一项代表金属溶解的电流密度，第二项则为离子沉积到金属上的电流密度。显然，若第一项大于第二项，Ii>0，电极反应的总效应是阳极溶解；反之，Ii<0，则电极反应的总效应是阴极沉积，当Ii=0时，电极反应达到平衡。式中，，及Ei都是未知数，但可以通过一些附加条件把它们求出来。（2）在渣/金属熔体反应中，若在两相间不通过外部电流，则阳极放出的电子全部被阴极吸收，因此各种阳极总电流Ia和各种阴极总电流Ic的代数和应等于零，即若阴极和阳极的面积相等（3）（1）式代入（3）（4）此外，

4、对于每种离子，在稳态时都满足传质方程（5）联立式(1)、(2)、(4)和(5)，可以解出未知数，及Ei，从而得到反应速率。但求解过程复杂，在某些具体问题中引入某些假设后处理可简化。界面化学反应的电化学机理实质上就是一个局部电池反应。与金属腐蚀的电化学机理类似，只要求出电池腐蚀电流，按式(1)就得到反应速率(或腐蚀速率)的数值。这一电流的值可由阴阳两极的极化曲线的交点来确定。图给出的是对同一电极在阴极和阳极极化时的极化曲线。可以看出，以阴极极化为例，电流密度较小时(ab段)E与Ic成比例，Ic升高则E与lnIc成比例(bc段)，但电流密度继续升高到一定数值后，Ic将保持恒定不变，此时电

5、流密度Ic称为极限电流密度。阳极极化曲线阴极极化曲线E阳极电流密度IaIc阴极电流密度0abcdeId如果渣和金属熔体之间存在两种不同的电极反应它们对应的电极电势不同，当金属熔体构成外电路以后，两极间因电势差而产生电流，它使其中一极发生阴极极化，另一极发生阳极极化。如图所示。极化的结果使两极的电势互相接近，直至完全相等为止。此时对称的电流称为腐蚀电流，以符号Icor表示，对应的电势用Ecor表示。由Icor按式(1)可计算反应速率EEcaEaEa’阳极极化1阳极极化2阴极极化IcorIcor=IdEcorbcde从图中还可以看出，阴阳两极的电势差越大，以及阳极极化越小，则交点对应的电

6、流Icor越大。但若交点进入阴极曲线的de段以后，则Icor将保持不变，此时Icor与Id相等（如图中(3)所示）。这里所述的用图解法求腐蚀电流和解联立方程求反应速率实际是一回事。因为式(2)即电极极化曲线的表示式。阴阳两极极化曲线的交点则表明式(3)成立。当电极电势等于平衡电极电势Ei(eq)时，电极反应达到平衡，电流密度Ii=0。式(2)左右两边相等，（6）式左右两边分别表示金属溶于炉渣及金属离子沉积到金属上的速率。这两个速率相等表明电极反应达到平衡。达到动态平衡时的溶解或沉积速率称为交换电流密度，用Ii(o)表示，（7）（8）令Ei-Ei(eq)=i,i称为超电势（9）比较

7、若所研究的反应过程中，扩散进行很快，则界面浓度可用本体内浓度代替。讨论：以阴极极化为例1）当极化很小时，i＝Ei-Ei(eq)<<1，式中的指数项展成级数后的高次项可以忽略，表明Ii与Ei成正比，这与极化曲线的ab段相符。2）当极化变大后，i的绝对值增大，但对阴极极化来说i<0，因而式(9)中第一项可忽略表明lnIi与Ei成正比。与极化曲线中的bc段相符。3）当极化进一步变大，使电极反应进一步加速，由于离子的传递速率有可能赶不上电极反应的需要，阴极表