《中考考点分析》PPT课件

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1、考点一物质的变化和性质类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为物质三态（固态、液态和气态）之间的变化常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象实例蜡烛融化、汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等镁条燃烧、铁生锈、食物腐败、火药爆炸等联系在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化判断依据是否有新物质生成考点二测定空气中氧气含量2、测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，打开弹簧夹瓶内水面上升了约1/5体积PO2P2O5

2、五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷+氧气考点三氧气的性质和制取碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气点燃二氧化硫磷+氧气五氧化二磷点燃铁+氧气四氧化三铁点燃石蜡+氧气水+二氧化碳点燃性质1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液H2O2（无色）高锰酸钾KMnO4（暗紫色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△3、催化剂及其催化作用：4、分解反应：催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，

3、而本身的质量和化学性质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。考点四二氧化碳的性质和制取二氧化碳的性质1、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大。2、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。3、CO2+H2O=H2CO34、CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓Ca＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3CO31）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2H2HH2O考点五水的相关问题1、水的组

4、成1、电解水实验：正氧负氢，体积比1：22、水由氢氧元素组成，且原子个数比为2：1，水的化学式为H2O3、不能得出水中氢氧元素质量比，如已知氢气、氧气的密度，可得质量比为1：8一贴：二低：三接触：滤纸要紧贴漏斗的内壁滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯接触玻璃棒玻璃棒接触滤纸三层处漏斗下端管口接触烧杯内壁2、过滤三、硬水和软水1、定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2、硬水给生活和生产带来的危害：(1)用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。(2)烧锅炉，用硬

5、水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。3、硬水和软水的区分方法：(1)加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。(2)向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。4、硬水软化的方法：(1)生活中通过将水煮沸或暴晒。(2)实验室里用制取蒸馏水的方法。考点六基本概念物质元素原子分子宏观概念微观概念构成组成构成构成物质的分类单质氧化物纯净物酸物质化合物碱盐混合物定义：单质——由一种元素组成的纯净物。化合物——由多种元素组成的纯净物。氧化物——由氧元素和另一种元素组成的化合物。用元素符号和数字的组合表示物质组成

6、的式子叫做化学式。化学式有四种意义：1、表示某种物质（宏观）2、表示这种物质由某些元素组成（宏观）3、表示该物质的一个分子（微观）4、表示一个该物质的分子由几个某种原子组成（微观）质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（四不变）：宏观：元素的种类不变；微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。（2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。考点七C.CO.H2的性质比较性质物质可燃性还原性CC+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2CO2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2H22H2+O22H2O

7、H2+CuOCu+H2OC、CO、H2化学性质的比较点燃点燃点燃点燃高温考点八金属活动性及其应用金属活动性1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱考点九金属冶炼铁的冶炼（原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）Fe2O3+CO===Fe+CO2高温323考点十溶解度及溶解度曲线固体溶解度在下，

8、某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。一定温度100g溶剂饱和条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。通过观察这两图可