2019-2020年新人教版高中化学必修2《化学反应的速率和限度》教案

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1、2019-2020年新人教版高中化学必修2《化学反应的速率和限度》教案主要知识点回顾前提——密闭容器中的可逆反应条件——一定条件的T、P、c——影响化学平衡的因素本质——V正=V逆≠0特征表现——各组分的质达化学平衡标志量分数不变①可先加入反应物，从正向开始途径——②可先加入生成物，从逆向开始③也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始反应快慢反应程度化学反应生产条件选择目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度依据：外界条件对反应速率和化学平衡影响规律①弄清外界条件对速率和平衡影响的一致性和矛盾性原则：②放

2、热反应的温度由催化剂的活性温度决定③符合理论前提下，注意实际可能性（动力、设备）化学平衡化学平衡建立化学平衡移动原因：反应条件改变引起V正≠V逆结果：速率和各组分质量分数与原平衡比较均发生变化①V正>V逆右移方向：②V正=V逆不移③V正

3、成物浓度的增加来表示计算公式：V=Δc/Δt（V：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）内因：反应物的性质（决定因素）外因：反应所处的条件，如浓度、温度、催化剂、光照等多种因素都可影响反应速率影响因素：反应速率浓度的计算转化率计算压强或体积比计算一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的速率，均取。②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。③比较反

4、应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越　　　　。⑵外因(外界条件)：①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以　　　　　化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果　　　　。②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率　　　　　　。③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率　　　　　　。④在其他条件

5、相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率　　　　　　　。⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。三、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等四．达到化学平衡的标志（1）从反应速率判断：V正=V逆①正逆反应的描述②速率相等同一物质消耗和生成同一物质速率的数值相等反应物和生成物消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相等判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物

6、质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件

7、一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡重点难点解析重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。3．由于压强

8、的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。5．同一化学反应，用不同物质