2019-2020年高三上学期第四周化学试卷 含解析

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1、2019-2020年高三上学期第四周化学试卷含解析　一、选择题1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.

2、24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4．常温下，下列各组微粒在指定的

3、溶液中一定大量存在都是（　　）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+

4、、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O7．等质量的下列物质与

5、足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（　　）A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO8．将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C．反

6、应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氮气被还原10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（　　）A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+C．反应后溶液的质量减轻D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：111．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入

7、Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）A．B．C．D．12．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（　　）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol13．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为6270

8、0kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1C