2019-2020年高三上学期第四次月考化学试卷 含解析

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1、2019-2020年高三上学期第四次月考化学试卷含解析　一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2．下列离子方程式中正确的是（　　）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+C1O﹣B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极

2、：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+3．下列实验操作不能达到预期实验目的是（　　）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡A．AB．BC．CD．D4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，11.2

3、L的SO3所含分子数为0.5NAB．室温下，31g白磷分子中含有共价键数目为4NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO36．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热N

4、H4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．AB．BC．CD．D7．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）A．NH4+、Fe3+一定存在，K+可能存在B．Cl﹣=一定存在，且c（Cl﹣）≤0.4

5、mol/LC．SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02mol/LD．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+一定存在　二、解答题（共3小题，满分43分）8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置　　（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的

6、顺序是（用离子符号表示）　　（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　　（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：　　，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）　　极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是　　（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有　　．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：　　．9．某学生对SO2与漂粉精的反应进

7、行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是　　．（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　．（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是　　

8、．②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　　．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．通过