2019-2020年高中化学第三单元物质的检测课题二物质含量的测定第3课时自我小测新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第三单元物质的检测课题二物质含量的测定第3课时自我小测新人教版选修1．关于容量瓶的四种叙述中正确的是(　　)。①是配制准确浓度的仪器　②不宜贮存溶液　③不能用来加热　④使用之前要检查是否漏水A．①②③④B．②③C．①②④D．③④2．要配制浓度约2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是(　　)。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至1

2、00mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，在不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。步骤二：F

3、eSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题：(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为________________________。(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是______________

4、______。制备FeSO4溶液时，用下图装置趁热过滤，原因是______________________________。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是______________________。③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是________________________。④该实验最终通过________________________确定硫酸亚铁铵产品等级。4．含氮废水进入水体后对环

5、境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6＋10Al＋18H2O===3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含的废水反应的离子方程式：__________________。(2)水中的是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的可用目视比色法，检测步骤如下：步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀

6、释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许(约0.30g)氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积/mL0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是______________________。②步骤二中设计色阶序号1的作用是_______________

7、_________________。(3)现有含NH3为3.4mg·L－1的废水150m3(密度为1g·cm－3)，可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2＋NH3===＋H＋＋H2O6＋6H＋＋5CH3OH―→3N2↑＋5CO2↑＋13H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇________g。参考答案1．答案：A　解析：容量瓶是一种用于精确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器，不能加热，不能贮存溶液，使用之前必须检漏。2．答案：AD　解析：本题考查对“配制一定物质的量浓度”要求的理解和量筒、容量瓶等

8、计量仪器的使用。根据题目的数据和“约为2mol·L－