2019-2020年高中化学 本章总结教案 鲁科版选修3

《2019-2020年高中化学 本章总结教案 鲁科版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学本章总结教案鲁科版选修3知识建构：本章以学习几种典型的晶体模型为主线，通过引导学生认识宏观物质的主要聚集状态及其性质特征，使他们从孤立的微观的认识构成物质的微粒发展到联系地、宏观的认识物质的聚集状态和性质，从而建立系统、完整的物质结构观。专题归纳：一、四种晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点很高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易

2、溶于极性溶剂水溶液能够导电不溶于大多数溶剂导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶液导电可能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离子键共价键范德华力金属键实例食盐晶体氨、氯化氢金刚石镁、铝二、重要经验规律及特殊规律（1）物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。（2）共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。（3）离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。（4）非金属元素间一般不能形成离子化

3、合物，但铵盐却是离子化合物。（5）构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。（6）原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。三、晶体类型的判断方法　　掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以下几个方面进行。　　1.依据物质的分类判断　　金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢

4、化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。　　2.依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断　　离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。　　3.依据晶体的熔点判断　　离子晶体的

5、熔点较高，常在数百度至一千余度；原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。　　4.依据导电性判断　　离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。　　5.依据硬度和机械性能判断　　离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较

6、低的，且具有延展性。四、晶体熔沸点高低比较的规律1.相同条件不同状态物质的比较规律在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。2.不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结

7、合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。例如：金刚石>食盐>干冰3.同种类型晶体的比较规律（1）原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅>晶体硅。（2）离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>

8、NaI。（3）分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。①一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等)。例如：F2N2,CH3OH>C