2019-2020年高中化学 专题1 第二单元 原电池的工作原理教案 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第二单元原电池的工作原理教案苏教版选修4教学目的：理解原电池的形成条件、基本原理。教学重点：原电池的基本原理教学过程：一、自学探究1．探究[实验1]的现象和结论2．探究[实验2]的现象和结论3．原电池工作原理4．构成原电池的条件5．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写二、总结1．[实验1]的现象：锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.结论:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能热能2．[实验2]的现象：锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.结论:Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu

2、Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能电能3．原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。4．构成条件：有自发的氧化还原反应发生（1）两个活性不同的电极（2）有电解质溶液（3）能形成闭合回路5．盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（PrimaryCell）6．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写正极（

3、铜电极）：Cu2++2e-=Cu负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+电池反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu（总反应）知识拓展：原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。所以半电池又叫电极。原电池的表示方法：(-)Zn

4、Zn2+(C1)‖Cu2+(C2)

5、Cu(+)“

6、”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。例如：(-)Pt

7、H2，

8、H+‖Cr3+,H+,Cr2O72-

9、Pt(+)负极:H2-2e-=2H+正极:Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O总反应:

10、Cr2O72-+3H2+8H+=2Cr3++7H2O三、练习1．判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.2．试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+3．依探究实验2的原理，按:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置,画出装置图。4．为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H3SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？四、小结（一）.原电池：把化学能直接转化为

11、电能的装置。（二）.构成原电池的基本条件：1．有两块金属(或非金属)导体作电极;2．两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;3．有可自发发生的氧化还原反应。（三）.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1．用还原性较强的物质(如:活泼金属)作负极,向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作正极,并在正极得到电子;2．原电池在放电时,负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。