学化学必须具有化学思想

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1、学化学必须具有化学思想主要的化学思想强制弱的思想相生相克思想守恒思想结构决定性质思想数形结合解决化学问题的思想极限的思想平衡的思想差量的思想……思想一：“强”制备“弱”思想1、活泼金属置换不活泼金属内容包括：如：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4Zn﹥CuMg+FeCl2===MgCl2+FeMg﹥FeCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu﹥Ag…………注意：活泼金属属于反应物，不活泼金属属于生成物！练习：下列反应能进行吗？为什么？1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？先：2Na(K)+2H2O==2NaOH(KO

2、H)+H2↑后：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2、Al+Fe2O3==?;Al+MgO==?2、活泼非金属置换不活泼非金属注意：活泼非金属属于反应物，不活泼非金属属于生成物！比较：F2、O2、S三者的活泼性？如：2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2O2+2H2S===2H2O+2SC+SiO2===Si+2CO…………△思考：会不会出现特殊情况呢?非金属置换金属,金属置换非金属?写出方程式。Zn+2H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑……H2+CuO==Cu

3、+H2O2C+Fe3O4==3Fe+2CO2……△△Mg+CO2===MgO+C点燃3、强酸制备弱酸如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑…………上述方程式中酸性强弱的比较如何？HCl﹥H2CO3、H2SO4﹥H2SO3HCl﹥H2S注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！重要的强酸制备弱酸的反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SiO3+H2O+CO2==Ca(ClO)2+H2O+CO2==C6H5ONa+H2O+CO2==KAlO2+H

4、2O+CO2===Ca3(PO4)2+H2SO4===△Na2SO3+Na2S+H2SO4==CaCO3+2HAc==特殊：CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4CuCl2+2H2S==CuS↓+2HCl18℃时，CuS的溶解度≈8.85×10—22gNaAlO2+HCl+H2O==2H3AlO3↓+NaClNaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O4、强碱制备弱碱如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3KOH+FeCl3==3KCl+Fe(OH)3↓Ba(OH)2+MgCl2==BaCl2+Mg(OH)2↓…………

5、上述方程式中碱性强弱的比较如何？注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！5、强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂根据下列反应：(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；(3)、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；(4)、HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，则判断出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+6、溶解性强

6、的(易溶)制备溶解性弱的(沉淀)如：KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+K2SO4===BaSO4↓+2KNO3K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl……注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！总之，强“置换”弱的规律在化学中普遍存在。又如：在2mLNaCl溶液中，加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色沉淀；然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同）。NaCl+AgNO3===AgCl↓(白)+NaNO3AgCl+KI===AgI↓(黄)+KCl2

7、AgI+Na2S===Ag2S↓(黑)+2NaI不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是：AgCl＞AgI＞Ag2S思想二：相生相克思想“克”在化学中的表现就是相互反应！内容包括：1、酸“克”碱，碱“克”酸表现为：酸碱中和反应注意：酸的代表为“H+”，碱的代表为“OH—”如：KOH+HNO3==KNO3+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O…………酸碱中和的本质为：H++OH—=H2O思考：下列反应能进行吗？KOH+NaHSO4==Ca(OH)2+NaHCO3==HCl+Mg(OH)

8、Cl==HNO3+Cu2(OH)2CO3==2、酸“