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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年中考化学一轮复习酸碱盐学案【知识回顾】一、常见的酸考点一:盐酸和硫酸1、人的胃液中含有,汽车蓄电池中含有,食醋中含有,市售的瓶装汽水中含有。2、盐酸是的水溶液,具有_______性,浓盐酸在空气里会形成,使溶液中_________质量减小,溶质的质量分数。3、浓硫酸具有_______性,在实验室常用作。浓硫酸露置在空气中,会使溶液中_______质量增加,溶质质量分数__。4、浓硫酸会使木棍、皮肤、布等变黑。说明浓硫酸具有______________,所以浓硫酸沾到衣服上先用_______冲洗,再凃____________溶液。5、稀释浓硫
2、酸的步骤是:将____________沿烧杯壁慢慢倒入________中,并用玻璃棒不断搅拌,用手触摸烧杯外壁发觉_______,说明浓硫酸溶于水会___________。考点二:酸的化学性质1、酸能使紫色的石蕊试液变_________,使无色酚酞_____________。2、酸与活泼金属反应铁和盐酸:____________________锌和硫酸:。3、酸与金属氧化物反应盐酸清洗铁锈:_______________________硫酸清洗铁锈:硫酸和氧化铜:。4、酸与碳酸盐反应石灰石和稀盐酸:碳酸钠与稀盐酸:_______________________
3、_。5、酸与碱反应氢氧化钠中和稀盐酸:________________。二、常见的碱考点一:常见碱的化学式及俗称氢氧化钠_______,俗称______、______、____________;氢氧化钙_________,俗称__________、______________。考点二:氢氧化钠和氢氧化钙1、氢氧化钠具有强的腐蚀性氢氧化钠沾到皮肤上,要用大量的_______冲洗,再凃上_____________。2、氢氧化钠的吸水性-----干燥剂氢氧化钠的试剂瓶需要密封保存的原因:__________________________________,_____
4、_____________________。3、氢氧化钠的用途:广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠还可以去除油污,原理是___,汽油、洗涤剂也可以去除油污,原理分别为__________________________________________________________。4、氢氧化钙微溶于水,其水溶液称为_______________,当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,就称为______________、______________。5、氢氧化钙的制取反应方程式__________________________,反应放热。6
5、、氢氧化钙的用途:在建筑上有广泛的应用,还可以中和土壤,其溶液石灰水用于检验二氧化碳。考点三:碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变_________,使酚酞试液变___________。2、碱与非金属氧化物的反应氢氧化钠变质__________________。3、碱与酸的中和反应利用熟石灰处理硫酸厂废水_____________________。4、碱与某些盐的反应氢氧化钙与碳酸钠反应:____________________氢氧化钠与硫酸铜反应:。5、酸碱具有相似的化学性质,是因为酸能电离出_,碱能电离出。6、PH值的取值范围是______________
6、___,PH值_______7为酸性溶液,PH值_______7为碱性溶液,PH值_______7为中性溶液。PH值越小________性越强,PH值越大________性越强。一、常见的盐考点一:盐的定义:由_______与________组成的。考点二:常见的盐1、氯化钠:化学式,俗称,用途。2、粗盐提纯的主要步骤:________、_________、__________。3、碳酸钠:化学式,俗称_________、___________,水溶液呈性,用途。4、碳酸氢钠:化学式,俗称_________,用途____________________。5、碳
7、酸钙:化学式,是、等主要成分,用途。考点三:盐的化学性质1、盐与金属反应湿法炼铜:。2、盐与酸反应碳酸钙与盐酸:。3、盐与碱的反应碳酸钠与氢氧化钙反应(工业制烧碱):__________________________。4、盐与盐的反应碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应:_____________________________。考点四:复分解反应定义:两种_________互相交换成分,生成另外两种_____________的反应。复分解反应发生的条件是生成物中有_________、_________、________。考点五:化学肥料化肥主要可分为_______
8、___、_______________
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