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《2019-2020年《物质结构与性质1》WORD教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年《物质结构与性质1》WORD教案【复习目标】1、了解离子晶体的特征，能以NaCl、CsCl为例，描述离子晶体结构与性质的关系。2、能根据晶格能的大小关系，判断同类型离子晶体熔沸点的相对高低。【知识要点】1、离子键：（1）概念：。（2）形成过程（以MgCl2为例）：。（3）影响离子键强弱的因素：。（4）离子键的强弱对物质性质的影响：。2、离子晶体叫离子晶体，以离子键结合的化合物是化合物，离子化合物在常温下以的形式存在。3、晶格能（1）晶格能是指的能量。放出的能量越多，晶格能的绝对值越，表示
2、离子键越，晶体越稳定。（2）晶格能与成正比，与成反比，即离子电荷数越，核间距越，晶格能越大。（3）离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能越大，离子键越，离子晶体越。3、离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性（1）离子晶体的熔点、沸点，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能，熔点。（2）离子晶体一般溶于水，溶于非极性溶剂。（3）离子晶体在固态时导电，熔融状态或在水溶液中导电。4、AB型离子晶体的基本结构形式对比晶体类型晶胞结构r+/r-配位数实例NaCl型CsCl型ZnS型【典型例题】如图所
3、示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：（1）一个NaCl晶胞中有个Na+，有个Cl-。（2）一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。（3）若NaCl晶体的密度为dg/cm3，则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离为多少？答案：（1）4；4（2）58.5x4/(NA•a3)（3） 组成和对称性均有代表性.看空心圆点,除了立方体的顶点的8个,无其它,称为简单立方晶胞.配位数为8讨论立方晶系AB型晶体,首先看NaCl的晶胞: 组成具有
4、代表性,对称性(轴,面,中心)也与晶体相同,所以乙为NaCl的晶胞 组成和对称性均有代表性.看空心圆点,除了立方体的顶点的8个,面中心6个,也为面心立方.配位数为4总之,立方晶系有3种类型晶胞,面心立方,简单立方,体心立方.四方晶系,2种,正交晶系,4种等,共有14种类型的晶胞. 3．离子晶体化学式的确定 确定离子晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比。其方法如下： （1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。 （2）处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/
5、4属于该晶胞。 （3）处于面心上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞。 （4）处于晶胞体心的粒子，则完全属于该晶胞。 例1．下面的叙述正确的是 A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中不会有离子键 C、分子晶体中的分子内一定有共价键 D、原子晶体中一定有非极性共价键 [分析与解答] 若离子化合物中某种离子由两种或两种以上元素组成。如NH4+、OH-、SO42-等。则其离子内部有共价键。分子晶体的构成微粒是分子，分子间只有分子间作用力，分子内除稀有气体外，都只有共价键
6、，故（A）、（B）正确。（C）未提到稀有气体分子是单原子分子，无任何化学键。由两种原子形成的原子晶体SiO2等，其原子间以极性键结合，无非极性键。故正确答案为（A）、（B）。 例2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl [分析与解答] A、SO2和SiO2的化学键相同，都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体； B、CO2和H2O的化学键都是共价键，
7、且都属于分子晶体； C中的NaCl和HCl化学键类型不同，NaCl为离子键，HCl为极性共价键，且晶体类型也不同，NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体； D中CCl4和KCl的化学键不同，CCl4是极性共价键，KCl中是离子键且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体。 故正确答案为选项B。 例3． （1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已
8、知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）。 （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种NiO晶体中就存在如图7所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 [分析与解答] （1） 根据NaCl晶体结构，隔离出一个小立体
