2019-2020年高三上学期第二次强化训练理科综合能力化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期第二次强化训练理科综合能力化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA③标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA④1L2mol·L﹣1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA⑥6.0g

2、SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA⑦1molCH5+所含的电子数为10NA⑧在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5NA．A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩2、下列实验装置正确的是（　　）A．实验室制乙烯B．酯化反应C．实验室制取Cl2D．中和热的测定3、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（

3、CH3）3．A．①＞②＞③＞④B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①D．③=①＞②＞④4、下列离子方程式书写正确的是（　　）A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，

4、HF为液态，是因为氢氟键很稳定B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小6、有关下列图示的说法中正确的是（　　）A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体C．图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的△H小于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同7、据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒

5、．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（　　）A．放电时，该电池是将化学能转化为电能B．放电时，负极发生的反应是Li﹣e﹣═Li+C．充电时，Rx+由阴极向阳极移动D．充电时，阳极发生的反应是R﹣xe﹣═Rx+第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分

6、）8、肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44kJ/mol（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=kJ·mol﹣1（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（1）,下列不能说明反应达到平衡状态的是．（填序号）a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变

7、c．N2H4比与NO2体积比保持不变　d．体系压强保持不变（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）起始0.81.60第2min0.6a0.3第5min0.41.20.6第6min0.41.20.6第10min0.61.40.3前2min内NO2的平均反应速率为．平衡时N02的转化率；（2）中反应平衡常数表达式为，计算该温度下反应的平衡常数K=．反应在第6min