2019-2020年高三上学期第三次月考理综化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期第三次月考理综化学试题含答案化学部分7.下列说法不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。D．Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是（）A

2、．x+y

3、.1NAC．30gSiO2中有0.5NA个四面体D．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA11.下列离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H＋=SO42－+3S↓+2H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O1

4、2.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图，下列说法不正确的是（）A．外电路电子流动方向：由A流向BB．空气极发生反应的离子方程式是O2＋4e-=2O2-C．以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mole转移，有19.2g精铜析出D．负极反应为H2-2e—＋CO32—=CO2+H2O13.某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水

5、剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A．Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应B．X和Y的单核离子半径：X＜YC．由W和X形成原子个数比1:1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质D．Y、Z的氧化物都有两性26.（14分）实验室制得的Cl2中会混有HCl、H2O（g），为了证明HCl、H2O（g）的存在，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图（①---⑤），实验装置接口从左

6、至右的连接顺序为：.；（2）装置③中发生的反应的化学方程式；（3）如何检查装置②的气密性？；（4）实验中检查H2O（g）的装置为⑤，横置玻璃管中装的试剂是，出现现象即可证明有水；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加一个检验装置⑥，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑥应放入。如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑥应观察到的现象。27．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3

7、·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：（1）“焙烧”过程中Al2(SO4)3和S发生反应的化学方程式为；若生成102gAl2O3，转移的电子数目为；（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为；（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是；（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是；（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是；（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2F

8、eO4的阳极反应式为。　28．（15分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=—111kJ/mol②H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=—242kJ/mol③C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔH3=—394kJ/mol