2019-2020年高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（　　）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

2、试纸不变蓝原溶液中无NH4+2、如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B．②④C．②③D．③④3、某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（　　）选项X气体Y试剂Z试剂A．NO2H2OH2OB．CO2H2OH2OC．HCl饱和食盐水水D．NO2和O2H2OH2O4、常温下，将等体积、等物质的量浓

3、度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）5、下列关于化学键说法正确的是（　　）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破

4、坏了共价键D．CaCl2中既有共价键又有离子键6、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（　　）A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：57、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）A．达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化C．若单位时间内生成xmol

5、SO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回

6、答下列问题：（1）B的电子式为　　．（2）H生成I的化学方程式为　　．（3）G在同主族同类物质中稳定性最强　　，也是沸点最高的　　．（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为　　．（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　．（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序　．（7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度B　　G（填＞，＜或=）．9、某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸

7、馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生．Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L﹣1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗

8、20.00mLKMnO4溶液．①请配平：MnO4﹣+H2O2+═Mn2++O2↑+H2O②溶液a中c（H2O2）=mol·L﹣1．③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是．（3）