2019-2020年高三上学期第9周周末练化学试题含答案

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1、2019-2020年高三上学期第9周周末练化学试题含答案注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第I卷选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．将废弃的

2、电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2．下列有关化学用语表示正确的是A．钾原子结构示意图：B．间羟基苯甲酸的结构简式：··Na∶S∶Na··C．CO2的比例模型：D．Na2S的电子式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝1.0mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－Kwc(H+)C．含有0.1mol·L－1HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－D

3、．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．下列有关物质的性质与应用不对应的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污水Fe煤油NaOH溶液浓氨水CaO固体碱石灰D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸乙醇、乙酸浓硫酸5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是NaOH溶液图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体

4、及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．①③④C．③④D．②④7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB．4.2g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NAD．在高温、高压、催化剂的条件下，28

5、gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA8．下列离子方程式正确的是A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－△C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2OD．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O负载电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋向负极移动B

6、．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－＝2H2O原子序数原子半径10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应不定项选择题

7、：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．下列有关说法正确的是A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小12