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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高三上学期期末考试理综化学试题含答案相对原子质量:H:1O:16Al:27Si:28S:32K:39Fe:56一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是()A.硅胶常用作袋装食品的干燥剂B.明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D.雾霾的形成与工厂废气的排放有关,与汽车尾气无关气中形成胶体(1μm=10-6m)8.1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的
2、混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为()A.4mo1B.5mo1C.6mo1D.7mo19.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是()A.由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3—2—3—1—3B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D.图丙表示周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氢化物酸性最强11.下列热化学方
3、程式或离子方程式中,正确的是()A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则CO2分解的热
4、化学方程式为:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol-112.下列图示内容的对应说明错误的是()ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应13.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素,R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是()A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B.对应氢化物的热稳
5、定性:X>Y>MC.单质的还原性:R>M>Y>XD.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题26.(14分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式;(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与
6、焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式________________________。(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:□Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为(填化学式)。27.(14分)氮
7、是一种非常重要的元素,它的单质和化合物应用广泛,在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题:(1)N2和H2为原料合成氨气的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)。a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度(2)在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中,10分钟后反应达平衡时,n(
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