2019-2020年高三上学期期末考试理综化学试题含答案

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1、2019-2020年高三上学期期末考试理综化学试题含答案相对原子质量：H:1O:16Al:27Si:28S:32K:39Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm=10-6m）8．1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的

2、混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为（）A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0．741．60+21．52+11．10+50．99+71．86+10．75+50．82+3—2—3—1—3B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方

3、程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·mol－1，则CO2分解的热

4、化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳

5、定性：X>Y＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解　第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26．（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与

6、焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1．46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0．07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1．60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）。27．（14分）氮

7、是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（