2019-2020年高三上学期期中统考化学试题（A卷）含答案

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1、2019-2020年高三上学期期中统考化学试题（A卷）含答案1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2．每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64第I卷选择题(42分)1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性B．明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解C．硅

2、可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料D．过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气2．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的C．X最简单氢化物溶于水呈

3、碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质4．下列有关离子的说法正确的是A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ 四种离子在溶液中能够大量共存B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．1molNa2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子5．下列说法正确的是A．在2H2O2=2H2O＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．612C、613C为不同的核素，化

4、学性质有较大的差异C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色6．下列定性分析正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜7．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁

5、有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2第Ⅱ卷非选择题(58分)8．(15分)化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：(1)利用化学反应可以制备许多物质。①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为___________________。③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴

6、，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。①由反应CH4+2O2CO2+2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到6

7、4g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。9．(14分)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是____________，还原产物是______________。(2)有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

8、①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为________