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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高三上学期期中化学试卷(四)含解析 一、选择题(共23小题,每小题3分,满分69分)1.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42﹣
2、的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同2.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2NAB.12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC.标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NAD.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含大量OH﹣的溶液:Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B.加入Na2O2粉末的溶液:Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C.c(KNO3)=1.0mol/L的溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D.加
3、入石蕊呈蓝色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣4.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应5.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题.利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应的能量,已知数据:盐熔点(℃)熔化吸热(kJ•mol﹣1)参考价格(元•t﹣1)CaCl2•6H2O29.937.3780~850Na2SO4•10H2O32.477.0800~900Na2
4、HPO4•12H2O35.1100.11600~2000Na2S2O3•5H2O45.049.71400~1800其中最适宜选用作为储能介质的是( )A.CaCl2•6H2OB.Na2SO4•10H2OC.Na2HPO4•12H2OD.Na2S2O3•5H2O6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素C.若Y的最低化合价为﹣2,则Z的最高正化合价为+7D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素
5、都是非金属元素7.将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是( )实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③8.室温下,0.1mol/L的二元酸H2A溶液中,溶液体系可能存在的含A粒子(H2A、HA﹣、A2﹣)所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说
6、法正确的是( )A.H2A的电离方程式为:H2A⇌H++HA﹣B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA﹣):c(A2﹣)=1:100C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)D.Na2A溶液必存在c(OH﹣)=c(H+)+c(HA﹣)+2c(H2A),各粒子浓度均大于09.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔
7、室.下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成10.下列说法正确的是( )A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应B.室温下,将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和均不变C.
8、电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡
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