2019-2020年高三上学期月考化学试题（1月份）含解析

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1、2019-2020年高三上学期月考化学试题（1月份）含解析　一、选择题：本大题共l3小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（　　）①放在足量水中②放在足量盐酸中③放在足量CuSO4溶液中④用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中．　A．①②④B．②③④C．①③④D．④考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反

2、应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选D．点评：本题主要考查了钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键．　2．（2分）下列叙述正确的是（　　）　A．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素　B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱　C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物　D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构考点：元素周期律的作用；原子结构与元素的性质；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．两原子的核外电子排布相同，一定

3、互为同位素原子；B．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；C．ⅠA族元素中含H、碱金属；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构．解答：解：A．两原子的核外电子排布相同，一定互为同位素原子，属于同一元素，故A正确；B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故B错误；C．ⅠA族元素中含H、碱金属，H与ⅦA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构，如HCl、SO2等，

4、故D错误，故选A．点评：本题综合考查物质的结构和性质的考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律，难度不大．　3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]﹣、NO3﹣　B．稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣　C．FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SO42﹣　D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子

5、反应专题．分析：A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液，显酸性；B．稀HNO3溶液，具有酸性和强氧化性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液，显酸性，不能大量存在[Al（OH）4]﹣，故A错误；B．稀HNO3溶液，具有酸性和强氧化性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸也

6、与碱反应，一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　4．（2分）（xx•天水模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）　A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y　B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应　C．元素X与Y可以形成5种以上的

7、化合物　D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联

8、想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半