2019-2020年高三上学期复习教学质量检测（一）理综化学试卷 含答案

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1、2019-2020年高三上学期复习教学质量检测（一）理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：N14016S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列过程中，不涉及化学变化的是A．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．13.8gN02与足量水反应，转移电子数目为0.2NAB．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC．500mL2

2、mol/LNH4N03溶液中，含有NH4+数目为NAD．用惰性电极电解足量CuS04溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA9．有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述不正确的是A．M的分子式为C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．-定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应10.下列叙述正确的是A．乙醇能使酸性KMn04溶液和酸性K2Cr207溶液褪色，均被氧化成乙酸B．向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在S042-

3、或S032-D．实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存韵是A．水电离的c(H+)=1xl0-13mol/L的溶液中：B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：C．=lxl0-13moI/L的溶液中：D．能与灿反应放出H2的溶液中：12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径由小到大的顺序为Y

4、3，中化学键的类型相同D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱13.已知：25'C时，Ksp(FeS)=6.3xl0-18；ksp(CuS)=1.3xl0-36；Ksp(ZnS)=1.6xl0-24。下列叙述正确的是A．25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大B．ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，浓度均为0.010moI．L-l．向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来27.（15分）下图为相关物质之间

5、的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。请回答：(1)组成丙的元素在元素周期表中的位置为；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。(2)C的电子式为____；反应②的离子方程式为____。(3)将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。(4)将B的稀溶液加水稀释，在右图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。(5)工业上冶炼金属甲的化学方程式为____。(6)将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____。(7)检验F中阳离子的方

6、法为28.（14分）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。请回答：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为____（填仪器接口的字母编号）。(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，____（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置A的作用为________。(4)装置C中反应的化学方程式为(5)装置D中盛有的试剂为___

7、_____（写名称）；装置E中冷水浴的作用为(6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出____。29.（14分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20。(1)热还原法加热条件下，用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu20，同时放出N2。该反应的化学方程式为____。(2)电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如下图所示。①A的化学式为。②燃料电池中，OH-的移动方向为____（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为________。③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复

8、原来组成，