2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（一）含答案

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1、2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（一）含答案1．下列有关说法正确的是（）A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC．1L

2、0.1mol·L－1NaHS溶液中，HS－与S2－数目之和为0.1NAD．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2NA3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的

3、组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+B．原溶液中一定含有Br-、SO42-C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向

4、稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2OB．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al（OH）3↓C．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2OD．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O6．二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗lmol还原剂，转移5mol电

5、子D．净化1L含CN-1.04mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5molC1O27．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molPD．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜8．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2S

6、O4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）()A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L9．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaC

7、lO210．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是A．氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性11．下列反应中符合图像的是（）A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－

8、1（Q3＞0）D．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1（Q