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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高三上学期9月段考化学试题含解析 一、选择题(共40分,1-5每题2分,6-15每题3分)1.(2分)白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体黑磷,其转化过程中能量变化如图所示.下列叙述中正确的是( ) A.黑磷比白磷稳定B.黑磷与白磷互为同分异构体 C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应考点:反应热和焓变;同素异形体.专题:化学反应中的能量变化.分析:A、能量越低越稳定;B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体;C、单
2、质中元素的化合价为0,反应前后化合价不变;D、由图可知白磷的量比黑磷高,白磷转化为黑磷是放热反应.解答:解:A、由图可知白磷的量比黑磷高,能量越低越稳定,说明黑磷能量更稳定,故A正确;B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误;C、单质中元素的化合价为0,反应前后化合价不变,不属于氧化还原反应,故C错误;D、由图可知白磷的量比黑磷高,白磷转化为黑磷是放热反应,故D错误;故选A.点评:本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决
3、定物质的性质等,难度不大. 2.(2分)串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L﹣1的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液考点:电解原理.分析:根据放电顺序确定所得溶液的溶质,根据溶质的酸碱性确定选项.解答:解:阳离子的放电顺序为:Ag+>Cu2+>H+>Na+>K+,阴离子的放电顺序为:I﹣>Br﹣>Cl﹣>OH﹣,根据离子的放电顺序,电解各溶液的电解方程式分别为:A、电解KNO3溶
4、液实际是电解水,2H2O2H2↑+O2↑,所得溶液仍是硝酸钾溶液,只是浓度增大,呈中性.B、电解NaCl溶液的电解方程式为:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,所得溶液为氢氧化钠溶液,呈碱性;C、电解AgNO3溶液的电解方程式为:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,所得溶液为硝酸溶液,呈酸性;D、电解CuCl2溶液的电解方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑,所得液体为水;故选C.点评:本题考查了电解原理,知道阴阳离子的放电顺序解本题的关键;电解电解质溶液时,电解类型有:
5、电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型,题目难度中等. 3.(2分)有关合成氨工业的下列说法中,正确的是( ) A.从合成塔出来的混合气体,NH3的含量较小,所以生产氨的工厂的效率都很低 B.由于氨可液化分离出来,N2、H2在实际生产中循环使用,所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa,因在该压强下铁触媒的活性最大考点:工业合成氨.分析:A、虽然反应出来的混合气体中NH3比较低,但原料循
6、环使用,连续化生产,所以生产氨的工厂效率不低.B、由于氨易液化,可以抽出氨气,使平衡正移,提高原料转化率,而且N2、H2是循环使用;C、合成氨是放热反应,所以低温有利,但反应速率跟温度有关,温度越高速率越大;D、反应是分子数减小的反应,高压有利于向正反应移动.解答:解:A、虽然反应出来的混合气体NH3比较低,但原料循环使用,连续化生产,所以生产氨的工厂效率不低,故A错误;B、由于氨易液化,可以抽出氨气,使平衡正移,提高原料转化率,而且N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的生产率很高,故B正确;C
7、、合成氨是放热反应,所以低温有利,但反应速率跟温度有关,温度越高速率越大,所以温度是取在既保证一定速率,又保证反应尽量向正反应移动,同时还要确保催化剂活性,因为催化剂活性跟温度关系极大,一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大,不是为了使化学平衡向正反应方向移动,故C错误;D、合成氨的反应是分子数减小的反应,高压有利于向正反应方向移动,且能提高正反应速率,跟催化剂无关,故D错误;故选B.点评:本题考查了合成氨的原理,同时考查了外界条件对化学平衡的影响,比较基础,注意理解温度、浓度、压强、催化剂等
8、外界条件对化学平衡的影响. 4.(2分)用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全相同的是( ) CuCl2[CuO]B.NaOH[Na2O]C.NaCl[HCl]CuSO4[Cu(OH)2]A.D.考点:电解原理.分析:在电解反应原理中,要想使电解质溶液恢复,遵循的原则是:电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么.解答:解:A、电解氯化铜时,阳极放氯气,阴极生成金属铜,所以应加氯化铜让电解质溶液恢复,故A错误;B、电解氢氧
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