2019-2020年高三上学期10月化学统练试题10.27 缺答案

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1、2019-2020年高三上学期10月化学统练试题10.27缺答案王磊一、选择题（每题只有一个答案）1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB、1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC、1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD、标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1moINH2—含有10NA个电子B．32g甲烷中含有2NA个C—H键C．5.3Na2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO32

2、—的数目为0.05NAD．1moINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA3．下列电子式书写正确的是4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是A．Na2O+H2O===2NaOHB．SO2+H2O===H2SO3C．Cl2+H2O===HCl+HClOD．4Li+O2====2Li2O5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－====BaSO4↓+2H2OB、氢氧化铁与足量的氢溴酸反应：Fe（OH）3+3H+

3、====Fe3++3H2OC、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32－+H2O===2NaHCO3↓D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－===CaCO3↓+H2O6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－7．常温下，下

4、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B．c（NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042－、CI－C．由水电离的c（H+）=10－12mol.L－l的溶液：K+、Ba2+.Cl－.Br—D．在×10—10的溶液：Mg2+.Fe3+、S042－.N03一8．著名化学家徐光宪获得xx年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为

5、+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2－2,+4,+6+3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速

6、率快慢：R>Y>X      　B．离子半径：X2+＞T2－C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb－、Z（b+1）－其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A、已知mXa+与nYb－，得m+a=n－bB、离子半径Yb－>Z（b+1）－>Xa+C、Z（b+1）－的还原性一定大于Yb－D、气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY题号12345678910答案二、非选择题11．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依

7、次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）UW2的结构式为______________；XW的电子式为__________________；（2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。（3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）________________；理由：。（4）YW2气体通入BaCl

8、2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________________________________。由此可知VW