2019-2020年高三7月暑期阶段性测试化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三7月暑期阶段性测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2．下列说法正确的是：A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．自然界中硅的储量丰富

2、，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD．0.1L0.5mol/LCH3COO

3、H溶液中含有的氢离子数为0.05NA4．常温下，下列各组离子可能大量共存的是A．水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－B．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH

4、4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）:6Fe+20H++5NO3－=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2OC．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与

5、饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应7．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO48．绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为(　　)A．

6、10　8　　　　B．7　10C．8　10　　D．9　79．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是10．某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(　　)A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收11．缬氨霉素(va

7、linomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体12．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓

8、+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)＞c(AlO2－)+c(OH－)B0.01c(Na+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(CO32－)C0.015c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)D0.03c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)13．某学生做如