2019-2020年高三5月第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

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1、2019-2020年高三5月第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案命题：怀化三中理科综合组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共300分。第Ⅰ卷（选择题21小题，共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都属于酯类物质C.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应D．燃

2、煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因8．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强9.下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml浓度为1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe

3、2++SO42-+4H+C.1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋H+===HCO10.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有A.6种   B.7种    C.8种     D.9种11．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2

4、所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.l000mol/L的盐酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．1L1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子C．标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NAD．5NH4

5、NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA13.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是A．该装置为原电池，其中a为正极B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极D．一段时间后，②池中溶液的pH不变（3）若只与挡板碰撞两次并能回到P点的粒子初速度大小。26.(15分)某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：已知：29

6、8K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是                A.过滤B.洗涤C.干燥D.蒸馏（2）过量的还原剂应是             ,溶液a中发生的反应的离子方程式为。（3）若用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为              g（用含

7、x、y的代数式表示）。（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是。（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至。（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是A.电解法B.热还原法C.热分解法（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为                  . 27．（14分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。（1）CH3COOH溶液的电离平

8、衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。Ⅱ、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol