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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高三5月综合练习(二)化学试题Word版含答案xx.05可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mn556.下列试剂中,标签上应标注和的是A.氨水B.碳酸钠C.盐酸D.浓硫酸7.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:下列说法不正确的是A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性:HClO4>H2SeO48.下列说法正确的是A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B.蔬菜水果属于碱性食物,对人体健康有益C.为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏D.由CH2=CH2与CH2=C
2、H-CN加聚而成9.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是金属M地面导线钢铁输水管碱石灰空气电源海水钢闸门辅助电极(不溶性)图①图②图③A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B.图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀D.图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀光照10.下列用于解释事实的方程式中,不合理的是A.氯水应保存在棕色试剂瓶内:2HClO=H2O+Cl2↑B.氯水具有杀菌、漂白作用:Cl2+H2OHCl+HClOC.将氯水滴到淀粉KI试纸上,试纸变蓝:Cl2+2I-=2Cl-+I2D.在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取
3、少量氯水:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O11.下图为反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法不正确的是A.H-H键比Cl-Cl键强,H-Cl键是极性共价键B.断键吸收能量,成键释放能量,该反应△H=-183kJ/molC.若生成液态HCl,则反应释放的能量将减少D.反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关12.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是反应装置略XY选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合,检验乙炔气体CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化锰与浓盐酸混合加热,验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr溶液KI溶液C乙
4、醇与浓硫酸加热至170℃,证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液与碳酸钠固体混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液25.(17分)有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠(治疗关节炎)的重要中间体,其合成路线如下:已知:(R、R'、R''、R1、R2、R3、R4均为烃基)ⅰ.ⅱ.ⅲ.(1)B的化学名称是。(2)D能使溴水褪色,其核磁共振氢谱有两组峰,D的结构简式为。(3)已知烃A的一元取代产物只有一种,A的结构简式为。(4)C→E的反应试剂和条件是。(5)G的结构简式为。(6)下列说法正确的是。a.常温下,在水中的溶解度:乙二酸>G>Mb.
5、B→D→F均为取代反应c.H能发生加聚、缩聚反应(7)M→N的化学方程式为。(8)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种26.(10分)用菱锰矿(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4·H2O的工艺流程如下:Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4,过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2,过滤;Ⅲ.调节滤液pH=a,过滤;Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;Ⅴ.检验产品纯度。(1)步骤Ⅰ中,滤渣的主要成分是。(2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整:MnO2+Fe2++=Mn2++Fe3++(3)与选
6、用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于:原料来源广、成本低、可避免环境污染、。(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是。(5)步骤Ⅴ,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下,MnO4-与Mn2+反应生成MnO2。取xg产品配成溶液,用0.1mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液ymL,产品中锰元素的质量分数为。27.(16分)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前
7、常用的两种方法如下:低浓度SO2反应器吸收塔再生塔燃烧室二乙醇胺H2O2S方法Ⅰ:615℃(1)反应器中发生反应:3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)①H2S的稳定性比H2O(填“强”或“弱”),原因是,元素的非金属性减弱。②SO2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,随温度升高,化学平衡常数K的变化趋势是。比较P1和P2的大小关系,请简述理由。(2)工业上先用二乙醇胺吸收H2S,然后在再生塔中加热分解重新获得H2S,主要目的是。(3
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