2019-2020年高三5月综合练习（二）化学试题 Word版含答案

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1、2019-2020年高三5月综合练习（二）化学试题Word版含答案xx.05可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn556.下列试剂中，标签上应标注和的是A.氨水B.碳酸钠C.盐酸D.浓硫酸7.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：HClO4>H2SeO48.下列说法正确的是A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B.蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C.为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D.由CH2=CH2与CH2=C

2、H-CN加聚而成9.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是金属M地面导线钢铁输水管碱石灰空气电源海水钢闸门辅助电极（不溶性）图①图②图③A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀光照10.下列用于解释事实的方程式中，不合理的是A.氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO＝H2O+Cl2↑B.氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2OHCl+HClOC.将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I－＝2Cl－+I2D.在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取

3、少量氯水：ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2+H2O11.下图为反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是A.H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键B.断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/molC.若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D.反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关12.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是反应装置略XY选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr溶液KI溶液C乙

4、醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液25.（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）B的化学名称是。（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。（4）C→E的反应试剂和条件是。（5）G的结构简式为。（6）下列说法正确的是。a.常温下，在水中的溶解度：乙二酸>G>Mb.

5、B→D→F均为取代反应c.H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为。（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种26.（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ.调节滤液pH=a，过滤；Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；Ⅴ.检验产品纯度。（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO2+Fe2++＝Mn2++Fe3++（3）与选

6、用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是。（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2。取xg产品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为。27.（16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前

7、常用的两种方法如下：低浓度SO2反应器吸收塔再生塔燃烧室二乙醇胺H2O2S方法Ⅰ：615℃（1）反应器中发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)①H2S的稳定性比H2O（填“强”或“弱”），原因是，元素的非金属性减弱。②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。比较P1和P2的大小关系，请简述理由。（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是。（3