2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题05《化学反应与能量》（含解析）

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1、2019-2020年高考化学题型步步衔接专题05《化学反应与能量》（含解析）【母题来源】xx重庆理综化学【母题题文】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b【答案】A【试题解析】已知硫的燃烧热为ΔH1=akJ·m

2、ol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。【命题意图】本题主要考查化学反应与能量、盖斯定律的应用。在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会

3、、科技等的有机结合和联系。【命题方向】对于能量转化这部分内容，考试要求是说明化学反应中能量转换的主要原因及能量转化的形式，能根据盖斯定律进行有关计算、能从定性和定量的角度去理解反应热和进行有关计算等内容。【得分要点】盖斯定律在运用的时候首先需要建立已知方程式和目标方程式之间的关系，然反应热通过相同的方式进行处理。在答题的过程中需要注意反应热的符号和单位。1．【xx崇明二模】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ(ii)I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ下列判断正确的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.4

4、8kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D考点：考查化学反应与能量的关系2．【xx广州二模】合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是（）A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH

5、3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3【答案】A考点：考查盖斯定律的应用3．【xx云南二检】己知：下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】考点：反应的热效应。4．【xx闵行二模】在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是（）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6kJD．若反应生成2mol液

6、态水，放出的热量高于115.6kJ【答案】D考点：考查反应热的有关判断与计算5．【xx枣庄五中上期末】如下图所示，△H1=－393．5kJ•mol-1，△H2=－395．4kJ•mol-1，下列说法正确的是（）A．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1．9kJ•mol-1【答案】D考点：反应的能量变化、物质的稳定性和总能量的关系。