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时间:2019-11-09
《2019-2020年高考化学大二轮复习专题突破练9电解质溶液》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学大二轮复习专题突破练9电解质溶液1.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是( )A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度解析: H2CO3是弱酸,柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离,A项正确;该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸,水的电离受到抑制,B项正确;KW只与温度有关,而与溶液的酸碱性无关,C项错误;打开瓶盖,压强减小,H2CO3
2、(aq)H2O(l)+CO2(g)平衡向右移动,生成CO2的量增多,冒出大量气泡,D项正确。答案: C2.关于常温下pH=2的醋酸,下列叙述正确的是( )A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液pH=4D.加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离解析: 常温下pH=2则c(H+)=0.01mol·L-1,因CH3COOH是弱酸,所以c(CH3COOH)>0.01mol·L-1,A错误;醋酸中的电荷守恒表达式为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误;p
3、H=2的溶液,加水稀释100倍,若不存在电离平衡的移动,则溶液的pH=4,因CH3COOH是弱电解质,稀释促进其电离,故24、的KWD.T℃时,0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11解析: 本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,同理c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A项错误;KW只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的KW相同,a点和b点的KW都是10-14,c点和d点的KW都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即c(H+)水电离=c(OH-)=10-8mol·L-1,B、C项均错误;T5、℃时,KW=10-12,0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11,D项正确。答案: D4.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-①HSOH++SO②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①向左移,平衡②向右移,溶液中c(HSO)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中6、性,则2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)解析: 加入少量金属Na,溶液中c(H+)减小,平衡②向右移,溶液中c(HSO)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-),B项错误;加入少量NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡②向右移,、均增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3),则c(Na+)>c(SO),D项错误。答案: C5.(xx·长春七校联考)常用的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表:无7、机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25℃)6.2×10-10(K)4.2×10-7(K1)5.6×10-11(K2)6.61×10-4(K)下列选项正确的是( )A.NaF溶液中通入过量CO2:F-+H2O+CO2===HF+HCOB.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者解析: 由表中数据可知,HF的酸性强于H2CO3,故A项反应不可能发生,错8、误;Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2
4、的KWD.T℃时,0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11解析: 本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,同理c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A项错误;KW只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的KW相同,a点和b点的KW都是10-14,c点和d点的KW都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即c(H+)水电离=c(OH-)=10-8mol·L-1,B、C项均错误;T
5、℃时,KW=10-12,0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11,D项正确。答案: D4.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-①HSOH++SO②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①向左移,平衡②向右移,溶液中c(HSO)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中
6、性,则2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)解析: 加入少量金属Na,溶液中c(H+)减小,平衡②向右移,溶液中c(HSO)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-),B项错误;加入少量NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡②向右移,、均增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3),则c(Na+)>c(SO),D项错误。答案: C5.(xx·长春七校联考)常用的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表:无
7、机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25℃)6.2×10-10(K)4.2×10-7(K1)5.6×10-11(K2)6.61×10-4(K)下列选项正确的是( )A.NaF溶液中通入过量CO2:F-+H2O+CO2===HF+HCOB.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者解析: 由表中数据可知,HF的酸性强于H2CO3,故A项反应不可能发生,错
8、误;Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2
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