2019-2020年高考化学大二轮复习专题突破练14综合实验探究

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1、2019-2020年高考化学大二轮复习专题突破练14综合实验探究1．下列制取物质的方案中，最合理的是(　　)A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)B．铜与浓硫酸反应制CuSO4C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2解析：　A中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；B中Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生污染性气体SO2；C中2Fe＋3Cl22FeCl3，无法制得FeCl2；D项，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2与稀盐酸不反应。答案：　A2．在实验

2、室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)A．CCOCO2Na2CO3溶液B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析：　A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的。B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的。D项中用点燃铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行。答案：　C3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下

3、列有关叙述不正确的是(　　)A．所消耗的硝酸的量：①>②>③B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D．三种途径所消耗的铜的质量相等解析：　法①消耗的HNO3多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是③。答案：　C4．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是(　　)A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5℃，分解温度约为150℃)B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

4、D．用装置(Ⅳ)制取少量乙酸乙酯解析：　A项错误，由题给信息可知，草酸晶体的熔点(101.5℃)低于其分解温度(150℃)，加热时，草酸晶体先熔化后分解，故试管口应稍向上倾斜。B项正确，浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。C项错误，产生的NO污染空气。D项错误，制取乙酸乙酯时需用酒精灯加热。答案：　B5．(xx·湖南六校联考)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别溴

5、蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀解析：　在酸性条件下，NO表现强氧化性，也会把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以不能证明H2O2的氧化性比Fe3＋强。答案：　A6．(xx·河北石家庄模拟)某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　)实验方法实验方案测量数据A

6、滴定法将样品配成100mL，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析：　A项，以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3时，达到滴定终点时发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗的HCl的物质的量可求得Na2CO3的质量，进而可求出其质量分数，故A项正确；B项，测定原理是通过碱石灰吸收样品与盐酸反应产生的CO2，利

7、用CO2和Na2CO3的物质的量关系求得Na2CO3的质量，但由于碱石灰还能吸收反应中带出的水蒸气，会使测定结果偏高，故B项不合理；C项，测定原理是利用样品和盐酸反应后减轻的质量即为生成的CO2的质量，进而求得Na2CO3的质量，但由于CO2可溶于水，产生的CO2不能全部逸出，且部分水蒸气也会逸出，因此减轻的质量并不是产生的全部CO2的质量，故C项不合理；D项，测定原理是用排水法测出样品与盐酸反应产生的CO2的体积，进而求得Na2CO3的质量，但由于CO2可溶于水，测得的体积会小于实际产生的CO2的体积，从而造成结果偏低，因此D项也不合理。答案：　A7．

8、(xx·长春模拟)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0