2019-2020年高考化学一轮复习 真题专训 第二章 化学物质及其变化 基础课时3 氧化还原反应基础 新人教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习真题专训第二章化学物质及其变化基础课时3氧化还原反应基础新人教版1．下列说法正确的是(　　)A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(xx·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(xx·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(xx·天津，6B)D．生石灰用作食品抗氧化剂(xx·福建，6A)解析　A项Zn与C

2、u2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。答案　C2．(xx·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析　根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO中R的化合价为＋6价，即选D。答案　D3．(xx·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作

3、用相同的是(双选)(　　)A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2解析　在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用

4、不同，A错误。在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合价由－3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C正确。在3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。答案　BC4．(xx·上海化学，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制

5、取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2解析　在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，A正确，根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S

6、2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，B错误。根据B选项的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1molNa2S2O3，转移8/3mol电子，C错误。根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO2容易溶于水，而CO2在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积小于2.5m3，D错误。答案　A5．(1)[xx·新课标Ⅰ理综，27(2)]H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的A

7、g＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。(2)[xx·天津理综，7(5)]P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(3)[xx·广东理综，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________

8、________________________________________________________。(4)[xx·安徽理综，25(4)]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________________________________