2019-2020年高三12月月考（理综化学部分）

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1、2019-2020年高三12月月考（理综化学部分）相对原子质量：H1C12O16N14Na23Al27S32K39I127一、单项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分）7．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动　　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在

2、相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1B．υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-19．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.7摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的　　A．1.0摩B．0.8摩C．0.7摩D．0.5摩10．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)

3、达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的55%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a>b11．浓度05mol·L-1的①盐酸②醋酸③NH4Cl溶液④NaCl溶液，溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A.③④②①B.①②④③C.①②③④D.③④①②12．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1

4、molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A.0.8molB.0.4molC.0.4mol＜x＜0.8molD.＜0.4mol双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分）22．在容积固定的容器中存在如下反应，A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出了下列关系图C的B的混合气浓度乙转化率体总压强乙乙甲甲甲0时间0时间0时间ⅠⅡⅢ下列判断中正确的是A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的

5、催化剂效率较高。C．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高23．已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)

6、l3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3（1）属于强电解质的是（填序号）（2）既与酸反应又与碱反应的是（填序号）（3）⑧溶液显酸性的方程式B．常温下，将0.1molNH4Cl和0.02molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）溶液中共有种不同的粒子。（2）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是，浓度为0.02mol/L的是。（3）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是____________________________。（4）两种粒子数量之和比OH－多0.08mol31．（16分）广州市销售的某种食用精制盐包装袋

7、上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以Ⅰ计)20～50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：____KIO3＋___KI＋____H2SO4===_____K2SO4＋____I2＋_____H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________。②某学生设计回收四氯

8、化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。(3)已