2019-2020年高考化学 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（全国通用）

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1、2019-2020年高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（全国通用）一、选择题1．(xx·邯郸质检，6)对于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性解析　A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相对大小，如果c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，如果c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，如果c(OH－)

2、100℃时，纯水的pH<7，则该温度下，pH＝7的溶液呈碱性，只有c(OH－)＝c(H＋)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，错误；C项，溶液中如果c(OH－)＝c(H＋)，则溶液一定呈中性，正确；D项，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是碱性溶液、中性溶液或酸性溶液，错误。答案　C2．(xx·郑州质检，3)下列说法中正确的是(　　)A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol·L－1氨水中加入

3、少量水，pH减小，减小解析　A项，加热促进水解，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，正确；B项，HNO3会氧化Fe2＋，保存FeSO4溶液时，加稀H2SO4抑制Fe2＋水解，错误；C项，因FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl水解平衡，加热易使HCl挥发，促进水解平衡正向移动，得到Fe(OH)3固体，灼烧最终得到Fe2O3固体，错误；D项，氨水加水稀释，促进一水合氨电离：NH3·H2ONH＋OH－向右移动，c(OH－)比c(NH3·H2O)减小的程度小，则增大，错误。答案　A3．(xx·洛阳统考，10)下列说法正确的是(　　)A．向Na2CO3

4、溶液通入CO2，可使水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同解析　A项，通入CO2，CO2与OH－反应，促使水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，pH减小，错误；B项，溶液中的c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，pH＝4，正确；C项，加水稀释，促进NH3·H2ONH＋OH－正向移动，NH3·H2O数减小，NH数增大，减小，错误；D

5、项，前者抑制水的电离(水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1)，后者促进水的电离(水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1)，水的电离程度不同，错误。答案　B4．(xx·潍坊期末，12)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)A．水的离子积常数关系为：C＞AB．升高温度可实现由C点到A点C．T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值解析　A项，A点对应的c(H＋)、c(OH－)均大于C点对应的c(H＋)、c(OH－)，故水的离子积常数A＞C，错误；B项，升高温度，

6、水的电离平衡向正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，可实现由C点到A点，正确；C项，T1时，pH＝4的硫酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的氢氧化钠c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液的pH＝7，正确；D项，T2时水的离子积为c(OH－)·c(H＋)，即OM×OP为矩形OMAP的面积，正确。答案　A5．(xx·达州诊断，10)现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是(　　)A．两溶液中的c(OH－)相等B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中

7、的c(H2SO4)基本相同解析　两溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依据KW＝c(H＋)·c(OH－)，45℃时的KW大于15℃时的，所以，两溶液中的c(OH－)前者大于后者，A选项错误；因为溶液中c(H＋)相同，所以c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。答案　A6．(xx·上海闸北期末，21)下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中，离子浓度(mol·L－1)与pH的关系。下列说法错误的是(双选)(　　)pHc(CrO)c