2019-2020年高三10月质量检测化学试题含解析

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1、2019-2020年高三10月质量检测化学试题含解析【化学综析】本试卷主要考查了反应速率与化学平衡、物质的量、氧化还原反应、离子反应、元素化合物、电解质溶液、物质结构与元素周期律，有一定的区分度，难度较大，（本卷对化学平衡和电解质溶液考查偏重）。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23K-39Mn-55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。【题文】1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是A．煤炭经气化、液

2、化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【知识点】化学与生活D1D4【答案解析】D解析：煤经气化后为CO,液化后燃烧只会生成CO2，不会对环境造成污染，是清洁能，A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，而且可以制造全降解塑料，B正确；水体富营养化主要是氮和磷含量高，C正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，D错误。【思路点拨】物质的应用由性质决定

3、，但在解题时要注意“张冠李戴”。【题文】2．下列表述正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子结构示意图：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：PbD．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+【知识点】化学用语E1E3H3【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为20482Pb，C错误；HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误。【思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等。【题文】3.常温下，下列各组离

4、子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。【思

5、路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。【题文】4．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是A．①②B．②③C．①④D．③④【知识点】元素化合物C3D5【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。【题文】5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1

6、NAB．标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC．0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NAD．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA【知识点】阿伏加德罗常数A1B3【答案解析】D解析：0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解：CO+H2OHCO+2OH－，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电

7、子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1molN2没有反应完，转移的电子数小于0.6NA，C错误；标准状况下，1.12LHCHO是0.5mol，D正确。【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时，需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应等。【题文】6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3+

8、+2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2++4Br-+