2019-2020年高二化学上学期期中试题B卷

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题B卷注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。共100分，考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷每小题答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上，考试结束后，只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．化学反

2、应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6kJ·mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2molH2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1  ，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2w.w.w.k.s.5u.c.o.mC．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数3．下

3、列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1=－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2=－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3=－Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．Q1+Q2+Q3B．0

4、.5（Q1+Q2+Q3）C．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3D．Q2－3Q1－Q35.下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－=Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－=Al(OH)3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe－2e－=Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2+6.在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强，或升高温度，重新达到

5、平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n>p+qB．逆反应是放热反应，m+n>p+qC．正反应是放热反应，m+n

6、的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态10.已知合成氨反应：

7、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)。欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）A.升高反应温度B.及时从平衡混合气体中分离出NH3C.使用催化剂D.减小压强11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，