2019-2020年高一（下）月考化学试卷（3月份）含解析

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1、2019-2020年高一（下）月考化学试卷（3月份）含解析　一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（　　）　A．Ⅰ是碘的一种同素异形体　B．Ⅰ是一种新发现的元素　C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29　D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族　2．（3分）（xx春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）　A．非金属性比硫强　B．氢化物比HBr稳定　C．原子序数为34　D．最高价氧化物

2、的水化物显碱性　3．（3分）（2011春•让胡路区校级期末）下列电子式正确的是（　　）　A．B．C．D．　4．（3分）（xx春•南昌期中）下列说法正确的是（　　）　A．难失电子的原子，得电子的能力一定强　B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱　C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大　D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的　5．（3分）（xx春•海南校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物　B．离子化合物中的阳离子都是金属离子　C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用　D．溶于水可以导电的化合物一定是离

3、子化合物　6．（3分）（xx•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）　A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物　B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7　C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大　D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强　7．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）　A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化　C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化　8．（3分）（xx春•临沂校级月考）某元素的最外层有2个电子，则该元素（　　）　A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价　C．一定是ⅡA族元素D

4、．无法确定属于哪类元素　9．（3分）（xx春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）　A．一个D2O分子所含的中子数为8　B．NH3的结构式为　C．HCl的电子式为　D．热稳定性：H2S＞HF　10．（3分）（xx春•兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（　　）　A．a＞b＞c＞dB．c＞d＞a＞bC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c　11．（3分）（xx春•江

5、津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）　A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子　B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族　C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同　D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色　12．（3分）（xx春•新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）　A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素　B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素　C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素　D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中

6、的位置没有密切关系　13．（3分）（xx•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）　A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y　B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y　C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y　D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性　14．（3分）（xx•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）　A．原子半径：Y＞Z＞X　B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z　C．y和z的最高价氧化物对应

7、水化物均为强酸　D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m　15．（3分）（xx春•莲湖区校级期中）根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（　　）表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2　A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　B．M与T形成的化合物具有两性　C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q　D．L2+与R