2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 解析

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1、2019-2020年高二上学期期末考试化学试题解析本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第l页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0．1mol/(L·s)B．v(N2)=0．1mol/(L·s)C．v(N2)=0．2mol/(L·s)D．

2、v(NH3)=0．3mol/(L·s)2．根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393．5kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)==H2O（1）△H2=-285．8kJ/mol（3）CH3COOH（1）+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O（1）△H3=-870．3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH（1）的△H为A．△H=+244．1kJ/molB．△H=-488．3kJ/molC．△H=-996．6kJ/molD．△H=+996．6kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：（1）C（s）+O2（g）═CO

3、2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol故选B．考点：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，3．下列有关平衡常数说法正确的是A．温度越高，K值越大B．K值越大，反应的转化率越小C．K值越大，反应的转化率越大D．K值的大小与起始浓度有关4．下列化学方程式中，属于水解反

4、应的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．HS-+H2OS2-+H3O+C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-5．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】A【解析】试题分析：pH=1的无色溶液是酸性溶液。B中OH-与H+，D中AlO2-与H+不共存，C中Cu2+蓝色。只有A正确。考点：离子共存。6．25oC时，amol·L-1一元酸HA溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积

5、混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)

6、下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变10．结合下图判断，下列叙述正确的是A．I和Ⅱ中正极均被保护B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH-D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀11．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．

7、两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量12．0．1mol·L-1NaOH溶液和0．1mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】试题分析：0.1mol/LNaOH溶液和0