2019-2020年高一化学下学期第一次模块试卷（含解析）

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1、2019-2020年高一化学下学期第一次模块试卷（含解析）一、选择题（本题共18小题，1-10小题，每小题2分，11-18共4分．每题只有一项是最符合题目要求的）1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化2．U和U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是()A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体3．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能

2、量转化方式正确的是()A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O中含有离子键5．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是()A．3和17B．1和8C．11和8D．7和126．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．

3、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子

4、数c＞bB．离子的还原性Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＞W10．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱11．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是()A．X2+具有强氧化性B．X的最高正价为+2价C．XO2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族12．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下

5、列有关说法中不正确的是()A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ/molD．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ/mol13．下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化14．下列图

6、示变化为吸热反应的是()A．B．C．D．15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为()A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸

7、点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W317．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是()A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族18．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从