2019-2020年高一化学下学期期末试题

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1、2019-2020年高一化学下学期期末试题一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共60分）1.92235U是重要的核工业原料，在自然界的百分含量很低。　92235U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关　92235U的说法正确的是(　　)A．92235U原子核中含有92个中子B．92235U原子核外有143个电子C．92235U与　92238U互为同位素D．92235U与　92238U互为同素异形体2.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是(　　)A．a－c＝m－nB．

2、a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m3.下列说法不正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，等于其质量数A．②③⑤⑥　　　B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥4.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol5.核电荷数为1～18

3、的元素中，下列说法不正确的是(　　)A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋76.现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清（主要成分是蛋白质）四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的答案是(　　)A．①②③④B．④①②③C．①④②③D．①④③②7.与Li

4、期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(　　)甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙9.下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10.下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是(　　)A．煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭C．煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是物理变化，而分馏是化

5、学变化D．工业上苯等芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中11.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　)A．Mg、Al、Si　　　B．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M13.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是(　　)

6、14.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)A．电解法　　　　B．热还原性C．热分解性D．铝热法15.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl216.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水17.下列变化过程，属于放热反应的是(　　)①液态水变成水蒸气　②酸碱

7、中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤18.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源。下列有关措施：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②砍伐树木作能源；③开发太阳能、核能等新能源，其中正确的是(　　)A．只有①B．只有②C．只有③D．①③19.反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L－1，