2019-2020年高一化学第二学期期中试卷（含解析）

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1、2019-2020年高一化学第二学期期中试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2B．冰和金刚石熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华【答案】D【解析】试题分析：A．Na2O熔化断裂离子键，SiO2熔化断裂共价键。错误。B．冰熔化破坏分子间作用力；而金刚石熔化断裂共价键。错误。C．氯化钠熔化断裂离子键而蔗糖熔化破坏分子间作用力。错误。D．碘和干冰都是分子晶体。升华时破坏的都是分子间作用力。正确。考点：考查作用力与物质的熔化或升华的关系的知识。2．最近科

2、学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g·mol－1D．它具有很强的氧化性【答案】B【解析】试题分析：A．氧元素的新的粒子O4是单质与O2组成元素相同，性质不同，是同素异形体。正确。B．它是氧元素的一种单质，不是原子，所以不是同位素。错误。C．在该物质的一个微粒中含有四个O原子，相对分子质量为64，所以它的摩尔质量是64g/mol。正确。D．它是氧元素的单质，氧元素的非金属性很强，在参加化学反应时容易获得电子，所以具有很强的氧化性。正确。考点：考查物质的结构与性质

3、的关系的知识。3．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br【答案】A【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性F>C>Si。所以热稳定性：HF>CH4>SiH4。错误。B．对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，对于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na>Mg>O。正确。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性Cl>S>P,所以酸性：HC

4、lO4>H2SO4>H3PO4。正确。D．同一主族的元素，从上到下，原子核外的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以非金属性：F>Cl>Br。正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。4．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．MgCl2D．Na2S【答案】A【解析】试题分析：A．Ca(OH)2是离子化合物，既含有离子键也含有共价键。正确。B．H2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。错误。C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键。错误。D．Na2S是离子化合物，只含有离子键。错误。考点

5、：考查化学键与物质结构的知识。5．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子序数：Y>X>Z>WB．离子半径:X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数:Z>W>Y>XD．还原性:X>YW2->Z-【答案】B【解析】试题分析：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由于阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。所以原子序数Y>X>Z>W。正确。B．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小。因此离子半径:W2->Z->X+>Y2+[错误。金

6、属元素的原子失去最外层电子；非金属元素的原子获得电子达到最外层8个电子的稳定结构。所以原子最外层电子数:Z>W>Y>X。正确。D．X、Y是同一周期的元素，原子序数越大，该元素的单质的还原性就越弱。由于原子序数Y>X，所以还原性:X>Y；W、Z是同一周期的非金属元素。元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性就越弱。非金属性Z>W，所以还原性来W2->Z-。正确。考点：考查具有相同的电子层结构微粒的半径、原子序数还原性等的比较的知识。6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属元

7、素间只能形成共价键【答案】C【解析】试题分析：A．含有共价键的化合物可能是共价化合物如HCl,也可能是离子化合物如NaOH等。错误。B．气态单质分子若为单原子分子如惰性气体He气中就不存在共价键，若是双原子分子或多原子分子，就沉在共价键如H2、O3等。C．若某化合物含有离子键，就一定是离子化合物。正确。非金属元素间可能形成共价键如H2、H2O等，也可能形成离子键如NH4Cl。错误。考点：考查元素形成的化学键与化合物的关系的知识。7．下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22B．电子数为20C．中