2019-2020年高一下学期第一次月考化学（文）试卷 含答案

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1、2019-2020年高一下学期第一次月考化学（文）试卷含答案一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　　）。A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、188O可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原

2、子核内中子数是A．8B．10C．18D．4、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ()A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多   B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大    C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强   D、单质的颜色随核电荷数增加而加深5、下列物质中，碱性最强的是（　　）A．Mg(OH)2B．LiOHC、KOHD、Al(OH)36、下列原子中，半径最小的是（）A． F    B．ClC．Cl    D．I7、对于Na+、Mg2+＋、Al

3、3+＋三种离子，下列说法不正确的是（  ）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＋

4、．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．ClC．ArD．K16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（

5、）A．B．C．D．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．HeB．K+C．Cl﹣D．Na+19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B、中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D质量数和核外电子层排布的电子数20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子

6、构成的二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N22．若aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2B．b+n+2C．b﹣n﹣2D．b﹣n+223．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正

7、价依次升高24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2SB．Na2O2C．MgCl2D．SO325．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB、热稳定性：HCl＞HBr＞HI酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO226．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4　C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O227、下列不能说明

8、氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（A）①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A．②⑤　　　　B．①②　　　　　C．①②④ D．①③⑤28、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正