2019-2020年高一下学期第一次月考 化学

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1、2019-2020年高一下学期第一次月考化学考生须知：.考试时间90分钟，分值100分一、选择题（每个选择题均只有一个选项正确，请选出并填写在选择题答题卡）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．同主族元素，其原子结构相同之处是A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A.一定是金属元素B.可能是金属元素，也可能不是金属元素C.一定是ⅠA族元素D.一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确

2、的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A.最高正价：PN>O>FD.最外层电子数：Na

3、37．下列物质中，只含有非极性共价键的是：A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br28．某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同9．下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键10．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.

4、77%+36.966×24.23%=35.453中A、75.77%表示35Cl的质量分数B、24.23%表示35Cl的丰度C、35.453表示氯元素的相对原子质量D、36.966表示37Cl的质量数11．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1712．下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF13.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数

5、多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素15．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞CB.原子序数:d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞AD.单质的还原性:A＞B＞D＞C16．在

6、一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17、（8分）用相关的化学用语表示下列物质：（1）写出电子式Na2O2_Al3+（2）写出下列物质的结构式：N2CO2（3）用电子式表示Na2S的形成过程：_______________

7、_____________________。（4）用电子式表示CO2的形成过程：____________________________________。18．（7分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是______________；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式______

8、____________________；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_____________。19．（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。画出A的原子结构示意图：______________