2019-2020年高一下学期第一学段考试化学（理）试题 含答案

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1、2019-2020年高一下学期第一学段考试化学（理）试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Fe：56Cu:64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意）1．下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式∶N≡N∶C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：2．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体C

2、．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互称为同分异构体3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4+O2===N2+H2OΔH＝－267kJ·mol－1B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l）ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+534kJD．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）Δ

3、H＝－534kJ·mol－14．下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．灼热的碳与二氧化碳的反应6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢

4、溶于水7.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高8．在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R

5、原子核内含有的中子数目是A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－249．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L-1·s-1B．v(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．v(C)＝1.8mol·L-1·min-1D．v(D)＝1mol·L-1·s-110．用铁片与10mL0.1mol·L－1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．加入10mL0.1mol·L－1硫酸C．滴加少量C

6、uSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是XYZWA．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y12、在密闭容器中进行的可逆反应Ｘ２(g)＋Y２(g)2Z(g)，已知Ｘ２、Y２、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.２mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反

7、应达到平衡时，Y２物质的浓度可能是　　A.0.35mol/LB.0.２mol/LC.0.4mol/LD.0.3mol/L二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个得2分，错选不得分）13．下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难

8、易，判断溴与碘的非金属活动性强弱14.与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是A.F—B.Cl—C.Na+D.NH2—15．对于以下反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A．混合气体的密度不随时间变化而变化B．3v正(B)=v逆(D)C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶116．下图为氢氧燃料电池原理