jfl4.3.2电解原理的应用

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1、第四章电化学基础第3节电解池第二课时一.电解原理的应用1、电解饱和NaCl溶液两极材料：碳棒或其它惰性电极阴极：阳极：2Cl––2e–＝Cl2↑2H++2e–＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阳极产物Cl2和阴极产物NaOH（H2）如何检验？阳极：使湿润的KI淀粉试纸变蓝阴极：滴入酚酞，溶液变红（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛(惰性)阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。氯碱工业：离子交换

2、膜法制烧碱（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。–+Cl2Cl2Cl-H2Na+H+OH-淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液阳离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室电解饱和食盐水的原理示意图思考:利用电解原理，用铁、铜、硫酸铜溶液能否实现在铁上镀铜？怎样实现？2、电镀利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。（1）电镀材料的选择阴极——镀件阳极——镀层金属或惰性电极电镀液——含有镀层金属离子的溶液一

3、.电解原理的应用（2）装置（电镀铜）铜镀件CuSO4溶液阳极阴极阳极：阴极：Cu–2e–=Cu2+Cu2++2e–=Cu（3）电镀的特点电镀液的浓度基本不变或变小阳极参加反应一.电解原理的应用2、电镀1.a、b哪一极为正极？2.若要给铁叉镀银，a极选用什么材料？选择何种溶液？思考e––+阳极阴极3、铜的电解精炼粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）阳极：Zn–2e–=Zn2+Fe–2e–=Fe2+Ni–2e–=Ni2+Cu–2e–=Cu2+ZnFeNiCuAgAu阴极：阳极泥思考：电解完后，CuS

4、O4溶液的浓度有何变化？粗铜纯铜硫酸铜溶液阳极阴极Cu2++2e–=Cu若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？一.电解原理的应用电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义形成条件电极名称电极反应将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：

5、还原反应应用电解原理将不纯的金属提纯的装置①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极②电解质溶液为待提纯金属的离子阳极：不纯金属；阴极：纯金属阳极：氧化反应阴极：还原反应4、电冶金冶炼活泼金属K~Al2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑通电MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑AlCl3？MgO？为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？通电通电冰晶石盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气一.电解原理的应用电解质电解对象电解质浓度pHNaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2N

6、aClCuSO4水增大增大水增大减小水增大不变电解质减小增大电解质减小——HCl得新电解质增大Cu(OH)2得新电解质减小1、用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表：随堂练习2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是；阳极产物是。3、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是；阴极的产物是。CuCl2Ag+Ag4、试写出下列装置中所发生的电极反应式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)随堂练习5

7、、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。－+阴极阳极pH变大pH变小随堂练习6、下列描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极B随堂练习7、下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2

8、、O2时，铜作阳极C随堂练习8、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小D．CuSO4溶液的pH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC+－阳阴阳阴随堂练习9、按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(1)U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式(2)在a、b烧杯中