2019-2020年高一下学期期末考试化学试题（重点班） 含答案

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1、2019-2020年高一下学期期末考试化学试题（重点班）含答案可能用到相对原子质量：H1、C12、O16一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列反应不属于可逆反应的是                                        （   ）A．工业上利用氮气和氢气合成氨气 B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气2．下列反

2、应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧　　　C．铝粉与氧化铁粉末反应  D．氧化钙溶于水3．下列有关能量转换的说法正确的是（   ）A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是

3、（   ）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．下列说法正确的是（　　）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．　△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可

4、以改变化学反应进行的方向6．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）A．　　B．　　C．D．　　7．100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）A．　　　B．水　　　C．硝酸钾溶液　　D．盐酸8．由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)2C(g)△H＜0,向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（　　）①容器内的温度一定升高　②v正一定变大　③容器中C物质的浓度一定升高　④容器内

5、的压强一定降低A．①④B．①③C．②③④D．①②③④9．下列说法或表示方法中正确的是（　　）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：　D．在、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为　10．反应2X(g)+Y(g)2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系，如右图所示。下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2；p1＜p2B．T1＜T2；p1＞p2C．T1＞T2；p1＞p2D．T1

6、＞T2；p1＜p211．已知反应2AB+3C，在200C进行时其v(A)=5mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是（　　）A．20mol·L－1·s－1B．40mol·L－1·s－1C．60mol·L－1·s－1D．150mol·L－1·s－112．如图为反应的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是（　　）A．温度B．压强C．A的浓度D．反应时间13．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反

7、应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）A．M＜NB．2M＝NC．N＜MD．M＝N14．反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）　　①m+n>p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　　③n>p　　　　　④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常

8、数增大A．①②⑤　B．只有②④　　C．只有①③D．①③⑤15．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时未达到化学平衡C．升高