2019-2020年高一下学期期末复习综合练习题化学（1）含答案

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1、2019-2020年高一下学期期末复习综合练习题化学（1）含答案1．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）　A．99B．67C．32D．1662．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）　A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N　C．简单阴离子的还原性：M强于N　D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质3．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）　A．正极为C

2、u，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液　B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液　C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液　D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液4．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）　A．0.3mol·L﹣1·s﹣1B．0.4mol·L﹣1·s﹣1　C．0.6mol·L﹣1·s﹣1D．0.8mol·L﹣1·s﹣1

3、5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）　A．乙烯水化制得乙醇　B．甲烷与绿气制备一氯甲烷　C．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　D．乙酸与乙醇制乙酸乙酯6.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol·L﹣1·s﹣1B.v(B)=0.3mol·L﹣1·s﹣1C.v(C)=0.8mol·L﹣1·s﹣1D.v(D)=1mol·L﹣1·s﹣

4、17.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应M（g）+3N（g）2W（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolM，同时生成3nmolNB.容器内混合气体的密度不随时间而改变C.W的生成速率与W的分解速率相等D.M、N、W的分子数之比为1∶3∶2

5、9.某有机物其结构简式如右图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体10．根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（　　）　A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B．金属性：Na＞Al　C．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Na11.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两

6、种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）B在周期表中的位置______________。（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。（3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_____________

7、___________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是。12．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则①此反应的化学方程式为________________；②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；③X的转化率为________________；（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的

8、是_____。①C(s)的浓度不再改变②CO2的体积分数不再改变③气体的质量不再改变④气体的密度不再改变⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO⑥n(CO2)：n(CO)=1：2⑦v正（CO2）=2v逆（CO）13.已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中　　；E中　　；（2）操作⑥的名称为　　．（3）每步的反应类型分别