2019-2020年高一下学期期初考试 化学

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1、体验探究合作展示长春市十一高中2011-xx学年度高一下学期期初考试化学试题（理科）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间80分钟。可能用到的原子量：H-1He-4C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题（共55分）2019-2020年高一下学期期初考试化学1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()A．N2B．NaClC．NaOHD．H2SO42.如图是一个一次性加热杯的示

2、意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3．下列化学用语正确的是()A．K+离子的结构示意图B．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式C．8个中子的氧原子的核素符号D．氯化钙的电子式4.下列说法中正确的是()A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．168O2和188O2互为同位素，性质相似C．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化D．由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H＝+1.9kJ/mol”知石墨比金刚石稳定5．

3、下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是()A.B.F－C．D.Ne6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是()A．锌与硫酸反应制取氢气B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C．高温煅烧石灰石D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应7．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=―556kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=―890kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(

4、l)△H=―571.6kJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-18．下列说法中正确的是（）A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．任何化学物质中均存在化学键D．共价化合物中一定不含离子键9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第

5、三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④10．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是（）A．通常农药中所含的元素位于周期表右上角B．半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C．在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料D．在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料11．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：W

6、列叙述正确的是（）A.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行B．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高13．下列电子式书写正确的是（）A．氯化钠B．氨气C．NH4Cl的电子式D．硫化钠14.下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．PCl5C．CCl4D．SF615.将V1mL1.0mol

7、/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应16.下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（）A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱　C．氧化镁、冰　　D．氮气、氩17．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下

8、列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C18．中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＝－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H＝－Q2k