2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（31） 含答案

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1、2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（31）含答案1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源2．下列推断正确的是A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色3．类推法在化学学习中经常采用，下列

2、类推的结论正确的是：A．由Cl2＋2KBr＝2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C．由Cu+Cl2==CuCl2所以Cu+I2==CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。4．反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度5．下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融

3、的氯化铝得到铝B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁6．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A.上述反应中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只有氧化性，无还原性D．上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子7．在已经处于化学平衡状态的体系

4、中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是(　　)A．反应混合物的浓度　　　B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜

5、△H29．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）A．离子半径：D>C>BB．B的氢化物比C的氢化物更稳定C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H

6、=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ／molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热（△H）为-110.5kJ／mo1D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57．3kJ／mol11．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物C．X离子

7、与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构12．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c)kJ·mol－113．现有反应mA(g)＋nB(g)