2019-2020年高一下学期半期考试化学试题 含答案

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1、2019-2020年高一下学期半期考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28S-32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.氨水呈碱性的原因是（）A.通常状况下，氨气的溶解度较大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C.溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离成OH－D.氨气本身的碱性弱2.日本核电站泄漏事故后，人们纷纷抢购碘酒、含碘制剂、海藻类食品、红酒以及放射性测量计。核放射性物质中包括碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列有关叙述不正确的是()A.是一种核素B.核内的中子数为78C.是碘的一种同素异

2、形体D.位于元素周期表中第5周期ⅦA族3.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④质量数⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合价，其中正确的是（）A.①③B.②③C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥4.下列化学用语正确的是（）A.钾原子的结构示意图为B.水分子的结构式：H—O—HC.NH3的电子式为D.NaOH的电子式为Na+[OH]－5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸常温下都能与单质碳反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放6.下列物质中含

3、有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是（）A.MgCl2B.Na2O2C.H2SO4D.NaOH7.关于分子2H218O2的说法正确的是（）A.该分子的摩尔质量约为40B.该分子由H2和O2构成C.1mol该分子中含有22mol中子D.1mol该分子中含有20mol电子8.38.4g铜和适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况下）NO和NO2混合气体，反应消耗的硝酸可能是（）A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol9.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应10.某元素

4、的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是（）A.SiB.PC.SD.Cl11.下列各组顺序的排列不正确的是（）A.酸性：HClO4>HNO3>H2CO3B.离子半径：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH12.下列元素原子半径最大的是（）A.NaB.ClC.FD.Li13.某元素M的原子序数为55，根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关元素M的说法中错误的是（）A.元素M位于第六周期IA族B.M的单质能与水剧烈反应C.MOH属于强碱D.M的单质是半导体14.下列有关元素周期表的说法正确的

5、是（）A.第IA族元素都是碱金属元素B.元素周期表中有18个纵行，所以有18个族C.可以从过渡金属中寻找新型催化剂D.主族元素的金属元素原子最外层电子数一定小于或等于415.类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类比的结论正确的是（）A.Na、K都是IA族的金属，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应B.HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C.由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生D.由“Cl2＋H2O⇋HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O⇋HF＋HFO”反应也能

6、发生16.某主族元素X的电子式为，则该元素组成的以下物质中，化学式肯定错误的是（）A.含氧酸的化学式可能为HXO3B.含氧酸的化学式可能为H3XO4C.气态氢化物化学式为XH5D.最高价氧化物的化学式为X2O517.甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（）A.H2和NaB.S和O2C.C和SiD.Cl2和Br218.下列化合物的电子式书写正确的是()19.某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质5.60g与氧气充分反应，可以得到12.0g化合物RO2，则元素R在元素周期表中的位置

7、是（）A.第二周期IVA族B.第三周期IVA族C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族20.右图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，下列说法正确的是（）A.如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强B.元素C的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C.元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键D.若E为非金属，则E的非金属性要强于B二、填空题（本题包括4小题，共40分）21.（12分