3.2+分子晶体和原子晶体

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1、复习：1、晶体与非晶体有什么不同？2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞中各微粒的数目？3、一个氯化钠晶胞中有几个Na+,几个Cl-？§3-2分子晶体和原子晶体1、定义：2、构成晶体的微粒：3、微粒间作用：4、气化或熔化时破坏的作用力：一、分子晶体分子分子间作用力分子间作用力只含有分子的晶体(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)大部分酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60(4)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,4O1

2、0(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖5、典型的分子晶体分子晶体有哪些物理特性,为什么？思考与交流6、分子晶体的物理特性：（1）较低的熔点和沸点（2）较小的硬度（3）一般不导电，熔融状态也不导电。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。决定晶体物理性质的因素：构成晶体微粒之间的结合力。（１）若只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）若有分子间氢键——不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）（3）有单个分子存在，化学式就是分子式7、

3、晶体分子结构特征有分子间氢键分子非密堆积分子密堆积无分子间氢键分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？2、干冰晶体中，CO2分子的排列方向有几种？3、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子

4、间距离加大，密度渐渐减小。(m=ρv)[课堂练习]1、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是：①四氯化碳晶体是分子晶体；②通常情况下为液态；③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型。2、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①属于共价化合物；②属于离子化合物；③属于非电解质；④属于弱电解质。A．①③B．①④C．②③D．②④4．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A

5、分子内共价键B分子间作用力C分子间距离D分子间的氢键3．下列物质的液体中，不存在分子是()A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳可燃冰CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。思考与交流１、概念：所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。二、原子晶体（共价晶体）2、微粒：原子3、微粒作用：共价键对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结

6、构，所以原子晶体的（1）熔点和沸点高（2）硬度大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂4、原子晶体的物理特性5、常见的原子晶体（1）某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、6、常见原子晶体介绍（1）金刚石109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键①正四面体的空间网状结构，键角：109028’小结：②不在同一平面上的环由6个原子构成③每个C原子供12个环所有④每个C

7、—C键供6个环所有⑤C原子数与C—C键数比1：2（2）晶体硅同金刚石180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键（3）二氧化硅解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石＞碳化硅＞晶体硅交流与研讨1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？摩氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家摩斯（FrederichMohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试

8、矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。资料摩氏硬度一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展－石墨石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨1