2019-2020年高一上学期模块检测化学试题 含答案

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1、2019-2020年高一上学期模块检测化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页。满分为100分，考试用时60分钟。考试结束后，将第Ⅱ卷答题纸和Ⅰ卷答题卡一并交回。第Ⅰ卷(共54分)注意事项：1．答第Ⅰ卷之前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Mg：24Al：27Fe：56Zn：65一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。

2、)1．下列说法正确的是A．二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质B．液态氯化氢不能导电,所以氯化氢是非电解质C．Na2O2与水反应能生成碱，所以它是碱性氧化物D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中2．下列离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO+H+=====HCOB．钠与水反应:Na+2H2O=====Na++2OH-+H2↑C．Ba(OH)2与稀H2SO4反应:Ba2++OH-+SO+H+=====BaSO4↓+H2OD．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的

3、浓度偏高的是A．溶液定容时俯视刻度线B．在空气中称量NaOH固体所用时间过长C．没有将洗涤液转移入容量瓶D．容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制4．下列判断合理的是A．检验溶液中是否有SO42－可依次加入的试剂是BaCl2溶液和稀盐酸B．在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2－、CO32－、SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH－、NO3－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl

4、溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法6．下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生

5、成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA8．将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3∶2B．3∶4C．3∶5D．4∶39．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H26.72L(标准状况)，则原混合物的质量可能是A．2gB．4gC．8gD．20g第Ⅱ卷(共46分)二、非选择题（共3个大题，计46分）10．(16分)为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中

6、加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g。试回答：（1）实验中以表面皿盖烧杯的原因。（2）加入过量NaOH溶液的作用。（3）加入NaOH溶液后充分静置的作用。（4）实验室洗涤沉淀所需要的玻璃仪器有；判断上边流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；加热灼烧时，用于盛放固体的仪器名称是。（5）请你帮助他们计算合金中铝的质量分数。（6）想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？（写出一种方案即可）。11．(12分)如图所示，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中

7、A为难熔的金属氧化物，可用作耐火材料。B为黑色晶体。它们之间的相互关系如下：   ⑴请写出下列物质的化学式：B、F；⑵请写出反应①、⑤的化学方程式：①、⑤；⑶写出反应⑨的离子方程式；⑷反应⑧除生成G外，还生成的另一溶质是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。12．(共18分)I．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2OX）（3